أحدث الأخبار
عاجل

ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ ﺍﻟﺠﺪﻳﺪﺓ ﻓﻰ ﺑﻨﻴﺔ ﺍﻟﺬﺭﺓ

+ = -

ﻣﺎ ﻫﻮ ﺍﻟﺠﺪﻳﺪ ﻓﻰ ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ ﺍﻟﺠﺪﻳﺪﺓ ؟
ﻫﻨﺎﻙ ﺍﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﺻﻴﻞ ﻓﻰ ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ ﺍﻟﺠﺪﻳﺪﺓ ﻟﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺬﺭﺓ .
ﻭﻟﻨﺠﻌﻞ ﻫﺬﺓ ﺍﻟﺘﻔﺎﺻﻴﻞ ﻓﻰ ﺻﻮﺭﺓ ﻣﺨﺘﺼﺮﺓ , ﻓﺄﻧﺔ ﻳﻤﻜﻦ ﺍﻟﻘﻮﻝ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺒﺎﺩﻯﺀ ﺍﻟﺠﺪﻳﺪﺓ ﻓﻰ ﺑﻨﻴﺔ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻫﻰ :
1 ﺷﺤﻨﺔ ﺑﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻟﻴﺴﺖ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺔ .
2 ﺍﻟﺘﺼﻨﻴﻒ ﺍﻟﻤﻌﺮﻭﻑ ﻟﻤﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺳﻴﺘﻢ ﺍﻟﻐﺎﺅﺓ , ﻭﺳﻴﻜﻮﻥ ﻫﻨﺎﻙ ﺗﺼﻨﻴﻒ ﺟﺪﻳﺪ ﻟﻤﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ .
3 ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻟﻴﺴﺖ ﻣﺘﻌﺎﺩﻟﺔ , ﻭﻟﻜﻨﻬﺎ ﺗﺤﻤﻞ ﺷﺤﻨﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ ﺑﻘﺪﺭ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻯ ﻟﻠﻌﻨﺼﺮ , ﻭﺗﺤﻤﻞ ﺷﺤﻨﺔ ﺳﺎﻟﺒﺔ ﺑﻘﺪﺭ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻟﻠﻌﻨﺼﺮ .
4 ﺯﻭﺍﻳﺎ ﻣﺪﺍﺭﺍﺕ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺗﻢ ﺣﺴﺎﺑﻬﺎ ﻭﺗﻘﺪﻳﺮﻫﺎ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺭﻳﺎﺿﻴﺔ ﺳﻠﻴﻤﺔ .
5 ﺳﺘﻴﻢ ﻋﺮﺽ ﺗﺼﻮﺭ ﻋﻦ ﻃﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻜﻮﺍﺭﻛﺰ , ﻭﻋﺮﺽ ﺷﻜﻞ ﺗﻮﺿﻴﺤﻰ ﻟﻠﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻴﺔ ﻟﺠﺴﻴﻤﺎﺕ ﺍﻟﺬﺭﺓ ” ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ , ﺍﻟﻨﻴﻮﺗﺮﻭﻥ , ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ . ”
6 ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻴﺔ ﻟﻠﻨﻮﺍﺓ ﺳﺘﻜﻮﻥ ﻭﺍﺿﺤﺔ ﻟﻜﻞ ﺟﺴﻴﻤﺎﺕ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺒﻌﻀﻬﺎ ,
ﺑﺤﻴﺚ ﺗﻈﻬﺮ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﻣﺼﻔﻮﻓﺔ ﺍﻟﺠﺴﻴﻤﺎﺕ , ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻭﺍﻟﻨﻴﻮﺗﺮﻭﻧﺎﺕ .
…. ﻭﺑﻌﺪ ,
ﻓﺄﻥ ﺗﻔﺎﺻﻴﻞ ﻫﺬﺓ ﺍﻟﻨﻘﺎﻁ ﺍﻟﻬﺎﻣﺔ ﻭﺍﺿﺤﺔ ﺑﺎﻟﺘﻔﺎﺻﻴﻞ ﻓﻰ ﺷﺮﺡ ﻣﺒﺎﺩﻯﺀ ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ ﺍﻟﺠﺪﻳﺪﺓ ,
ﻭﺍﻟﺒﺎﻗﻰ ﺳﻴﺘﻢ ﺗﻮﺿﻴﺤﺔ ﺍﻥ ﺷﺎﺀ ﺍﻟﻠﻪ ,
ﻋﺼﺎﻡ ﺟﺎﺩ
ﻣﺼﺮ ﻛﻔﺮ ﺍﻟﺸﻴﺦ
ﻣﺮﺳﻠﺔ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ real structure of the atom ﻓﻲ 11:08 ﺹ 0 ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻘﺎﺕ
ﻣﺒﺪﺃ ﺗﻌﺎﺩﻝ ﺍﻟﺬﺭﺓ
ﺑﺴﻢ ﺍﻟﻠﻪ ﺍﻟﺮﺣﻤﻦ ﺍﻟﺮﺣﻴﻢ
______________________
ﻣﺒﺪﺃ ﺗﻌﺎﺩﻝ ﺍﻟﺬﺭﺓ
: ﻳﻌﺮﻑ ﻣﻦ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺗﺮﻛﻴﺐ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻭﻣﻦ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻤﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻻﺗﻰ
1 – ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻣﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴﺎ ﻻﻥ ﻋﺪﺩ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻳﺴﺎﻭﻯ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻭﻛﻼﻫﻤﺎ ﻣﺨﺘﻠﻔﻴﻦ ﻭﻣﺘﺴﺎﻭﻳﻴﻦ ﻓﻰ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ .
2 – ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﺗﺴﺎﻭﻯ 1800 ﻣﻦ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ .
3 – ﻧﻮﺍﺓ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻮﻡ ” ﺟﺴﻴﻤﺎﺕ ﺃﻟﻔﺎ ” ﺗﺘﺤﻠﻞ ﺍﻟﻰ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺫﺍﺕ ﺗﺮﺩﺩﺍﺕ ﻋﺎﻟﻴﺔ , ﻟﻬﺎ ﺃﺛﺮ ﺿﺎﺭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺨﻼﻳﺎ ﺍﻟﺤﻴﺔ ,
ﻭﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﻭﺟﻮﺩ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻻﺗﺘﺤﻞ ﻭﺗﺼﺒﺢ ﺫﺭﺓ ﺧﺎﻣﻠﺔ .
4 – ﻋﻨﺪ ﺍﺛﺎﺭﺓ ﺍﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺪﺍﺭﺍﺕ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺬﺭﺓ , ﻓﺄﻧﻬﺎ ﺗﻨﻔﺼﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺬﺭﺓ ,
ﻭﺗﻨﻄﻠﻖ ﺃ ﺷﻌﺔ ﺫﺍﺕ ﺗﺮﺩﺩﺍﺕ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ , ﺣﺴﺐ ﻣﻜﺎﻥ ﻣﺪﺍﺭ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ .
5 – ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻷﺣﺘﺮﺍﻕ , ﺗﺘﺤﻮﻝ ﻛﻞ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻰ ﻣﻮﺟﺎﺕ ﺣﺮﺍﺭﻳﺔ ” ﺍﻟﺠﺴﻴﻤﺎﺕ ﺍﻟﻤﻮﺟﺒﺔ , ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ , ﺍﻟﻤﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ” ﺩﻭﻥ ﺍﻧﻄﻼﻕ ﺃﻯ ﺟﺴﻴﻤﺎﺕ ﻣﻔﺮﺩﺓ .
ﻭﻫﺬﺍ ﻣﻌﻨﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﻨﻄﻠﻘﺔ ﺗﺘﻮﻗﻒ ﻋﻠﻰ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺤﺘﺮﻗﺔ .
.
: ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ
: ﻋﻨﺪ ﺗﺤﻠﻴﻞ ﻫﺬﺓ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﻓﻰ ﺍﻻﺭﺑﻌﺔ ﺑﻨﻮﺩ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻳﻤﻜﻦ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺍﻻﺗﻰ
-1 ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﺫﻭ ﻛﺘﻠﺔ ﺻﻐﻴﺮﺓ ﺟﺪﺍ ﺑﺎﻟﻤﻘﺎﺭﻧﺔ ﺑﺎﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ , ﻭﻟﺔ ﺷﺤﻨﺔ ﺳﺎﻟﺒﺔ ﺻﻐﻴﺮﺓ ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﻣﻊ ﻛﺘﻠﺘﺔ , ﻭﻳﻌﺘﺒﺮ ﺟﺰﺀ ﻣﻜﻤﻞ ﻟﻠﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﺣﻴﺚ ﺗﻜﻮﻥ ﻭﻇﻴﻔﺘﺔ ﺍﻻﺳﺎﺳﻴﺔ ﺣﻤﺎﻳﺔ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﺤﻠﻞ ﻭﺍﻳﻀﺎ ﻋﻤﻞ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ . .
2 – ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﺻﺎﺣﺐ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﺮﺋﻴﺴﻴﺔ ﻓﻰ ﺍﻟﺬﺭﺓ , ﻭﻟﺔ ﻣﺠﺎﻝ ﻣﻮﺟﺐ ﺣﻮﻟﺔ , ﻟﺔ ﺗﺮﺩﺩﺍﺕ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﺣﺴﺐ ﻣﻜﺎﻧﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻭﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ , ﻭ ﻣﻜﺎﻥ ﺍﻻﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻫﻮ ﺣﺪﻭﺩ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﺍﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﻟﻠﺬﺭﺓ ..
3 – ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻟﻴﺴﺖ ﻣﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴﺎ ﻭﺷﺤﻨﺘﻬﺎ ﺍﻟﺮﺋﻴﺴﻴﺔ ﻫﻰ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﻭﻫﻰ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ , ﻭﺫﻟﻚ ﻟﻠﻔﺎﺭﻕ ﺍﻟﻜﺒﻴﺮ ﺑﻴﻦ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻭﻛﺘﻠﺔ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ..
4 – ﺷﺤﻨﺔ ﻛﻞ ﺫﺭﺓ ﻫﻰ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻯ ﻟﻬﺎ , ﻋﻠﻰ ﺳﺒﻴﻞ ﺍﻟﻤﺜﺎﻝ :
ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻻﻛﺴﺠﻴﻦ ﻫﻰ 8 ﺷﺤﻨﺔ ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ ,
ﻭﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻫﻰ 26 ﺷﺤﻨﺔ ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ ,
ﻭﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﺬﻫﺐ ﻫﻰ 79 ﺷﺤﻨﺔ ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ . ﻭﻫﻜﺬﺍ .
5 – ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﺍﻟﻤﻌﺘﺒﺮﺓ ﻟﻠﺬﺭﺓ ﻫﻰ ﺷﺤﻨﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ , ﺣﻴﺚ ﺗﻜﻮﻥ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻴﺔ ﻣﻨﻐﻤﺴﺔ ﻓﻰ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﻟﻠﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ , ﻭﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻴﺔ ﻫﻰ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﻈﺎﻫﺮﺓ ﻓﻰ ﺣﺪﻭﺩ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻴﺔ ﺣﻴﺚ ﺗﻘﻮﻡ ﺑﺪﻭﺭ ﻋﻤﻞ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﻣﻊ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻻﺧﺮﻯ ,
ﻟﺬﻟﻚ ﻳﻤﻜﻦ ﺍﻥ ﻧﻘﻮﻝ ﺍﻥ ﺍﻻﻛﺴﺠﻴﻦ ﻟﺔ ﺷﺤﻨﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ ﻗﺪﺭﻫﺎ 8 ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ ﻭﺷﺤﻨﺔ ﺳﺎﻟﺒﺔ ﻗﺪﺭﻫﺎ 2 ﺍﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ , ﻭﻛﺬﻟﻚ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻟﺔ ﺷﺤﻨﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ ﻗﺪﺭﻫﺎ 26 ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ ﻭ 3&2 ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ,
ﻭﻫﻜﺬﺍ …
6 – ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻳﺴﺎﻭﻯ 1800 ﻣﻦ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻰ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻭﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺃﻳﻀﺎ ﺣﻴﺚ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﻣﺘﻨﺎﺳﺒﺔ ﻣﻊ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻨﻬﻤﺎ .
7 – ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﻳﻌﺘﺒﺮ ﺟﺴﻴﻢ ﻣﻜﻤﻞ ﻟﻠﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻟﺤﻔﻆ ﻛﺘﻠﺘﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﺤﻠﻞ , ﻭﻳﺘﻀﺢ ﺫﻟﻚ ﻣﻦ ﺣﺎﻟﺔ ﺟﺴﻴﻤﺎﺕ ﺃﻟﻔﺎ ﻓﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻤﻔﺮﺩﺓ ﺣﻴﺚ ﺗﺘﺤﻠﻞ , ﺍﻭ ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﻭﺟﻮﺩﻫﺎ ﻛﻨﻮﺍﺓ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻮﻡ ﺣﻴﺚ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺴﺘﻘﺮﺓ .
ﻭﻟﻬﺬﺍ ﺍﻟﺴﺒﺐ ﻳﻜﻮﻥ ﻋﺪﺩ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻣﺴﺎﻭﻯ ﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻓﻰ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﺮﺓ .
8 – ﺍﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻣﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﻓﺄﻧﻨﺎ ﻻ ﻧﺴﺘﻄﻴﻊ ﺍﻟﺤﺼﻮﻝ ﻋﻠﻰ ﻃﺎﻗﺔ ﺣﺮﺍﺭﻳﺔ ﻣﻦ ﺃﻯ ﻧﻮﻉ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ,
ﻷﻥ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﻳﺔ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻦ ﺍﻟﻔﺮﻕ ﻓﻰ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﻭﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻓﻰ ﺍﻟﺬﺭﺓ .
ﺃﻣﺎ ﺑﻌﺪ . ,
ﻓﻴﻤﻜﻨﻚ ﺃﻥ ﺗﺘﺨﻴﻞ ﻣﺒﻨﻰ ﻣﺮﺗﻔﻊ , ﻛﺮﻭﻯ ﺍﻟﺸﻜﻞ , ﻳﻤﻜﻨﻚ ﺃﻥ ﺗﻠﺘﻘﻂ ﻟﻨﻔﺴﻚ ﺻﻮﺭﺓ ﺑﺠﺎﻧﺒﺔ .
ﻭﻛﺮﺓ ﺻﻐﻴﺮﺓ , ﻳﻤﻜﻨﻚ ﺃﻥ ﺗﻘﺒﺾ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺑﻜﻒ ﻳﺪﻙ .
ﻫﻞ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﺘﺨﻴﻞ ﺃﻥ ﺫﻟﻚ ﺍﻟﻤﺒﻨﻰ , ﻟﺔ ﺷﺤﻨﺔ ﺗﺴﺎﻭﻯ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﺮﺓ ﺍﻟﺼﻐﻴﺮﺓ , ﺍﻟﺘﻰ ﺗﺤﻤﻠﻬﺎ ﻓﻰ ﻳﺪﻙ ؟ !
ﻛﻴﻒ ﻳﻜﻮﻥ ﺫﻟﻚ ؟ !
ﺍﻥ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻤﺒﻨﻰ , ﻭﺗﻠﻚ ﺍﻟﻜﺮﺓ ﺍﻟﺼﻐﻴﺮﺓ , ﺗﻤﺜﻴﻞ ﻣﺸﺎﺑﺔ ﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻭﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ .
ﻋﺼﺎﻡ ﺟﺎﺩ
ﻣﺮﺳﻠﺔ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ real structure of the atom ﻓﻲ 11:07 ﺹ 0 ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻘﺎﺕ
ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﺬﺭﺓ
ﺑﺴﻢ ﺍﻟﻠﻪ ﺍﻟﺮﺣﻤﻦ ﺍﻟﺮﺣﻴﻢ
ﺳﺆﺍﻝ ﻷﺳﺎﺗﺬﺓ ﺍﻟﺠﺎﻣﻌﺎﺕ ﻓﻰ ﻓﺮﻭﻉ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺀ ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ . .
ﺍﻥ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﺗﺴﺎﻭﻯ 1836 ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ,
ﻫﻞ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﺗﺜﺒﺖ ﺃﻥ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻣﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴﺎ؟ .
ﺍﻧﻰ ﺃﻗﻮﻝ ﺃﻥ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻟﻴﺴﺖ ﻣﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴﺎ …
ﻟﻤﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺣﻮﻝ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﺬﺭﺓ ,
ﺍﻗﺮﺃ ﺑﻨﻮﺩ ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ ﺍﻟﺠﺪﻳﺪﺓ ﻟﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺬﺭﺓ .
ﻋﺼﺎﻡ ﺟﺎﺩ
ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﺬﺭﺓ
ﻟﻜﻰ ﺃﻭﺟﺰ ﺍﻟﻘﻮﻝ ﻓﻰ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻓﺄﻧﻨﻰ ﻳﻤﻜﻨﻨﻰ ﺍﻟﻘﻮﻝ :
ﺃﻥ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻟﻴﺴﺖ ﻣﺘﻌﺎﺩﻟﺔ , ﻭﻟﻜﻨﻬﺎ ﺗﺤﻤﻞ ﺷﺤﻨﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ ﺑﻘﺪﺭ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻯ ﻓﻴﻬﺎ , ﻭﺗﺤﻤﻞ ﺷﺤﻨﺔ ﺳﺎﻟﺒﺔ ﺑﻘﺪﺭ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻓﻴﻬﺎ .
ﻭﺫﻟﻚ ﻟﻼﺳﺒﺎﺏ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ :
1 ﺍﺷﺘﻬﺮﺕ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺑﺄﻧﻬﺎ ﻣﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﻭﺫﻟﻚ ﻷﻥ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ – ﻳﺴﺎﻭﻯ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ,
ﻟﻜﻦ ﺫﻟﻚ ﺍﻟﻤﺒﺪﺃ ﻳﺘﺠﺎﻫﻞ ﻛﻮﻥ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻳﺴﺎﻭﻯ 1800 ﻣﻦ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ – ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ . –
2 ﻛﻴﻒ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﺘﺴﺎﻭﻯ ﺷﺤﻨﺔ ﻛﺘﻠﺘﻴﻦ ﺃﺣﺪﻫﻤﺎ 1800 = ﻣﻦ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻷﺧﺮﻯ ؟ !
3 ﺍﻟﻘﻮﻝ ﺍﻷﻛﺜﺮ ﻗﺒﻮﻻ ﻫﻮ ﺃﻥ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ 1800= ﻣﻦ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻷﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ,
ﺣﻴﺚ ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﻣﻘﺎﺩﻳﺮﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻭﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺠﺴﻴﻤﻴﻦ .
4 ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻟﻬﺎ ﺷﺤﻨﺔ ﺳﺎﻟﺒﺔ = ﺷﺤﻨﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ .
ﻭﺫﻟﻚ ﻻﻣﻜﺎﻥ ﺗﺠﺎﻫﻞ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﺑﺎﻟﻤﻘﺎﺭﻧﺔ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺒﺮﻭﺗﻮﻥ , ﻣﻊ ﺃﻫﻤﻴﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻴﺔ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻓﻰ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺬﺭﺓ .
ﻭﻟﺬﻟﻚ ﻓﺎﻥ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻟﻠﺬﺭﺓ – ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻴﺔ ﻫﻰ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻤﺆﺛﺮﺓ ﻟﻠﺬﺭﺓ .
5 ﺃﻣﺜﻠﺔ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ :
ﺍﻟﻠﻴﺜﻴﻮﻡ ﻟﺔ ﻋﺪﺩ ﺫﺭﻯ 3 ﻭﺗﻜﺎﻓﺆ 1 ﻓﻨﺼﺒﺢ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﻠﻴﺜﻴﻮﻡ 3 ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ ﻭ 1 ﺍﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ,
ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻟﺔ ﻋﺪﺩ ﺫﺭﻯ 8 ﻭﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ 2 ﻓﺘﺼﺒﺢ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻻﻛﺴﺠﻴﻦ 8 ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ ﻭ 2 ﺍﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ,
ﻭﻫﻜﺬﺍ …
ﻭﺑﻌﺪ , ﻓﺎﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺘﺨﺼﺼﻴﻦ ﺩﺭﺍﺳﺔ ﻣﺎﺗﻘﺪﻡ ﻭﻣﻨﺎﻗﺸﺔ ﺻﺤﺘﺔ .
ﻋﺼﺎﻡ ﺟﺎﺩ
ﻣﺮﺳﻠﺔ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ real structure of the atom ﻓﻲ 11:05 ﺹ 0 ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻘﺎﺕ
ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ
ﺑﺴﻢ ﺍﻟﻠﻪ ﺍﻟﺮﺣﻤﻦ ﺍﻟﺮﺣﻴﻢ
_____________________
ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ
ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ
ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻭﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ
ﻣﻊ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻭﺟﻮﺩ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﻭﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﺑﺸﺤﻨﺔ ﻣﻤﻴﺰﺓ ﻟﺔ
ﻓﺎﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻟﺔ ﺷﺤﻨﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ ﻭﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﻟﺔ ﺷﺤﻨﺔ ﺳﺎﻟﺒﺔ
ﻭﻣﻊ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺍﻥ ﻛﻞ ﻛﺘﻠﺔ ﺟﺴﻴﻤﺎﺕ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻣﻜﻮﻧﺔ ﻣﻦ ﻣﻮﺟﺎﺕ ﻃﺎﻗﺔ , ﻓﺄﻧﺔ ﻳﻤﻜﻦ ﺍﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﺍﻥ ﻣﻮﺟﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺴﻴﻢ ﻭﺍﻟﻤﻤﺜﻠﺔ ﻟﻠﺸﺤﻨﺔ , ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﻣﻮﺟﺎﺕ ﻟﻬﺎ ﺷﺤﻨﺘﻴﻦ ﻣﺨﺘﻠﻔﺘﻴﻦ , ﻭﺫﻟﻚ ﻟﻌﻤﻞ ﺗﻤﺎﺳﻚ ﻟﻠﻜﺘﻠﺔ ﻭﻋﺪﻡ ﺗﺸﺘﺘﻬﺎ ﻭﺗﻨﺎﻓﺮﻫﺎ
ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺃﻋﻄﺎﺀ ﻧﺴﺒﺔ ﻣﺘﻮﺳﻄﺔ ﻟﻤﻘﺪﺍﺭ ﺍﻟﻤﻮﺟﺎﺕ ﻓﻰ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﺘﻠﺘﻴﻦ , ﻭﻫﻰ % 75 ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻮﺟﺎﺕ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻤﻤﻴﺰﺓ , ﻭﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺘﺒﻘﻴﺔ ﻭﻫﻰ %25 ﺗﺤﻤﻞ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻤﺨﺎﻟﻔﺔ , ﻓﺎﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﻣﻮﺟﺎﺕ %75 ﻣﻨﻬﺎ ﺫﺍﺕ ﺷﺤﻨﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ , ﻭ %25 ﻣﻨﻬﺎ ﺗﺤﻤﻞ ﺷﺤﻨﺔ ﺳﺎﻟﺒﺔ
ﻭﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﻣﻮﺟﺎﺕ %75 ﻣﻨﻬﺎ ﺗﺤﻤﻞ ﺷﺤﻨﺔ ﺳﺎﻟﺒﺔ ﻭﺍﻟﺒﺎﻗﻰ ﻟﺔ ﺷﺤﻨﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ
ﻭﺿﺮﻭﺭﺓ ﻭﺟﻮﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻤﺨﺎﻟﻔﺔ , ﻫﻰ ﻭﻇﻴﻔﺘﻬﺎ ﺍﻟﻬﺎﻣﺔ ﻓﻰ ﺗﻤﺎﺳﻚ ﺍﻟﻤﻮﺟﺎﺕ ﺍﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻟﻠﻜﺘﻠﺔ , ﻭﻋﺪﻡ ﺗﻨﺎﻓﺮﻫﺎ ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ
ﻟﺘﻈﻬﺮ ﻛﺘﻠﺔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻣﺘﻤﺎﺳﻜﺔ
ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﺨﺎﺻﺔ ﻟﻠﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ :
ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺸﻬﻮﺭ ﺃﻥ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺔ ﻟﻜﻞ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ , ﻟﻜﻦ ﻫﻨﺎﻙ ﺳﺌﻮﺍﻝ ﻛﺒﻴﺮ ﻳﻄﺮﺡ ﻧﻔﺴﺔ
ﻭﻫﻮ ﻣﺎﻫﻮ ﺳﺒﺐ ﺗﻐﻴﺮ ﻃﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻣﻦ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺻﻠﺒﺔ ﺍﻟﻰ ﺳﺎﺋﻠﺔ ﺃﻭ ﻏﺎﺯﻳﺔ , ﻣﻊ ﺗﻔﺎﻭﺕ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻯ ﺳﻮﺍﺀ ﻛﺎﻥ ﺻﻐﻴﺮﺍ ﺃﻭ ﻛﺒﻴﺮﺍ ؟
ﺛﻢ ﻣﺎ ﻫﻰ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﺘﻰ ﺗﺮﺑﻂ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻯ ﻟﻠﻌﻨﺼﺮ ﻭﺧﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ؟
ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ , ﻭﺳﺮﻋﺔ ﺍﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ , ﻭﻛﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ , ﻭﺩﺭﺟﺔ ﺍﻻﻧﺼﻬﺎﺭ ﻭﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ , ﻭﺗﻜﺎﻓﺆ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ , ﻭﻃﺒﻴﻌﺔ ﺷﻜﻞ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﻓﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻤﻔﺮﺩﺓ
ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺍﺳﺔ ﺍﻟﺼﻔﺎﺕ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ , ﻭﻣﺤﺎﻭﻟﺔ ﻭﺟﻮﺩ ﻋﻼﻗﺔ ﺑﻴﻦ ﻫﺬﺓ ﺍﻟﺼﻔﺎﺕ , ﻭﺑﻔﺮﺽ ﺗﺴﺎﻭﻯ ﺷﺤﻨﺔ ﺑﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻛﻞ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ , ﻓﺎﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻰ ﺃﻥ ﻧﺠﺪ ﺍﻟﺼﻔﺎﺕ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﺴﻠﺴﻞ ﻣﻨﺘﻈﻢ ﻣﻊ ﺗﺴﻠﺴﻞ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻯ
ﻓﻨﺠﺪ ﻣﺜﻼ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺑﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻯ ﺗﻜﻮﻥ ﻏﺎﺯﺍﺕ ﺛﻢ ﺳﻮﺍﺋﻞ ﺧﻔﻴﻔﺔ ﺛﻢ ﺳﻮﺍﺋﻞ ﺛﻘﻴﻠﺔ ﺛﻢ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺻﻠﺒﺔ ﺫﺍﺕ ﻛﺜﺎﻓﺔ ﺧﻔﻴﻔﺔ ﺛﻢ ﻣﻮﺍﺩ ﺻﻠﺒﺔ ﺫﺍﺕ ﻛﺜﺎﻓﺔ ﻛﺒﻴﺮﺓ
ﺛﻢ ﻓﻰ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻻﻧﺼﻬﺎﺭ ﻭﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ , ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻔﺘﺮﺽ ﺃﻥ ﺗﺒﺪﺃ ﻣﻦ ﺗﺤﺖ ﺍﻟﺼﻔﺮ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﺼﻔﺮ ﺛﻢ ﺗﺘﺼﺎﻋﺪ ﻓﻰ ﺍﻻﺭﺗﻔﺎﻉ ﻣﻊ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻯ .. ﻭﻫﻜﺬﺍ
ﻟﻜﻦ ﻓﻰ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﺔ ﻧﺠﺪ ﺍﺧﺘﻼﻑ ﻭﺗﻨﻮﻉ ﻛﺒﻴﺮ ﻓﻰ ﻫﺬﺓ ﺍﻟﺼﻔﺎﺕ . ﻓﻤﺎ ﺍﻟﺴﺒﺐ ﻓﻰ ﺫﻟﻚ ؟
ﻭﺍﻻﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﻮﺣﻴﺪﺓ ﺍﻟﻤﻘﺒﻮﻟﺔ ﻫﻰ , ﺃﻥ ﺷﺤﺒﺔ ﺑﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻟﻴﺴﺖ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺔ , ﻓﺸﺤﻨﺔ ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻻ ﺗﺴﺎﻭﻯ ﺷﺤﻨﺔ ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ , ﻭﺷﺤﻨﺔ ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ ﺍﻻﻟﻤﻮﻧﻴﻮﻡ ﻻ ﺗﺴﺎﻭﻯ ﺷﺤﻨﺔ ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ , ﻭﺷﺤﻨﺔ ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻻ ﺗﺴﺎﻭﻯ ﺷﺤﻨﺔ ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﺃﻭﺍﻟﺬﻫﺐ . ﻭﻫﻜﺬﺍ
ﻭﺍﻟﺴﺌﻮﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻰ ﺍﻟﺬﻯ ﻳﻄﺮﺡ ﻧﻔﺴﺔ ﻫﻮ ﺃﻯ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﺃﻛﺒﺮ ﻓﻰ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﻭﺃﻯ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﺃﻗﻞ ﻓﻰ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ؟
ﻭﺍﻻﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﺬﻟﻚ ﻫﻰ , ﺍﻥ ﺷﺤﻨﺔ ﺑﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺃﻛﺒﺮ ﻓﻰ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﻣﻦ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺴﻮﺍﺋﻞ , ﻭﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ
ﻷﻧﺔ ﺑﺬﻟﻚ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻧﺠﺪ ﺗﻔﺴﻴﺮ ﻟﻜﺒﺮ ﺳﺮﻋﺔ ﺍﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺑﺎﻟﻤﻘﺎﺭﻧﺔ ﺑﺎﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ , ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻧﺠﺪ ﺗﻔﺴﻴﺮ ﻟﺼﻐﺮ ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﺫﺭﺍﺕ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺑﺎﻟﻤﻘﺎﺭﻧﺔ ﺑﺎﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ , ﺑﺎﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻯ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﻋﻦ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﺼﻠﺐ , ﻛﻤﺎ ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻭﺍﻟﻨﻴﻮﻥ , ﻭﻛﺬﻟﻚ ﺍﻻﻟﻤﻮﻧﻴﻮﻡ ﻭﺍﻻﺭﺟﻮﻥ , ﻭﻛﺬﻟﻚ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻭﺍﻟﻜﺮﻳﺒﺘﻮﻥ
ﻭﻫﺬﺍ ﻻﻧﺔ ﻛﻠﻤﺎ ﺯﺍﺩﺕ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﺯﺍﺩﺕ ﻗﻮﺓ ﺟﺎﺫﺑﻴﺘﺔ ﻟﻼﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﻭﺑﺬﻟﻚ ﻳﻘﻞ ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻰ , ﻭﻛﺬﻟﻚ ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺳﺮﻋﺔ ﺩﻭﺭﺍﻥ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﺣﻮﻝ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ
, ﻓﻨﺠﺪ ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ 0.77 ﺍﻧﺠﺴﺘﺮﻭﻡ ﺑﻴﻨﻤﺎ ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻨﻴﻮﻥ .,60 ﺍﻧﺠﺴﺘﺮﻭﻡ ﻣﻊ ﺍﻟﻌﻠﻢ ﺑﺎﻥ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻯ ﻟﻠﻨﻴﻮﻥ 10 ﻭﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ 6 ﻭﻟﻮ ﻓﺮﺿﻨﺎ ﺍﻥ ﻛﻞ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﺠﺴﻴﻤﺎﺕ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺔ ﻟﻜﺎﻥ ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻨﻴﻮﻥ ﺍﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻟﻜﺒﺮ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻯ ﻟﻠﻨﻴﻮﻥ ﻋﻦ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ
ﻭﻧﻔﺲ ﺍﻟﻤﺒﺪﺃ ﻳﻨﻄﺒﻖ ﻋﻠﻰ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﻻﻟﻤﻮﻧﻴﻮﻡ ﻭﺍﻻﺭﺟﻮﻥ , ﻭﻛﺬﻟﻚ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻭﺍﻟﻜﺮﻳﺒﺘﻮﻥ
ﺭﻏﻢ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻯ ﻟﻠﻐﺎﺯﺍﺕ ﻋﻦ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ
ﻗﻴﻤﺔ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﻤﻮﺟﺎﺕ ﺩﺍﺧﻞ ﺑﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ
ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ : 60 70 ﺷﺤﻨﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ ﻭ 30 40 ﺷﺨﻨﺔ ﺳﺎﻟﺒﺔ
ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺴﺎﺋﻠﺔ : 70 80 ﺷﺤﻨﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ ﻭ 20 30- ﺷﺤﻨﺔ ﺳﺎﻟﺒﺔ
ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻐﺎﺯﻳﺔ : 80 85 ﺷﺤﻨﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ ﻭ 15 20 ﺷﺤﻨﺔ ﺳﺎﻟﺒﺔ
ﻭﻟﺘﺄﺛﺮ ﺧﻮﺍﺹ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺑﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ
: ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻧﻀﻊ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻭﻫﻰ
ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﻟﻤﺆﺛﺮﺓ ﻓﻰ ﺧﻮﺍﺹ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ :
ﺗﺘﺄﺛﺮ ﻛﻞ ﺧﻮﺍﺹ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺑﻌﺎﻣﻠﻴﻦ ﺭﺋﻴﺴﻴﻴﻦ , ﻫﻤﺎ
ﺃ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﻭﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﻟﺬﺭﻯ ﻟﻠﻌﻨﺼﺮ
ﺏ ﻣﻘﺪﺍﺭ ﺷﺤﻨﺔ ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ
ﻭﺗﻔﺼﻴﻼ ﻧﺠﺪ ﺃﻥ :
1 – ﺗﻜﺎﻓﺆ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻳﺘﺎﺛﺮ ﻣﺒﺎﺷﺮﺓ ﺑﺎﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻯ ﻟﻠﻌﻨﺼﺮ
2 – ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺍﻻﺷﻌﺎﻋﻰ ﻟﻠﻌﻨﺼﺮ ﻳﺘﺎﺛﺮ ﻣﺒﺎﺷﺮﺓ ﺑﻨﺴﺒﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻓﻰ ﻧﻮﺍﺓ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﻰ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻛﻤﺎ ﻗﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ,14 12
ﻭﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ 23 24,
ﻭﺍﻟﻜﻮﺑﻠﺖ 59,60
… ﻭﻛﺜﻴﺮﻣﻦ ﺍﻟﻨﻈﺎﺋﺮ
3 – ﺳﺮﻋﺔ ﺍﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ , ﻭﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮﺫﺭﺓ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ , ﻭﻛﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ , ﻭﻃﺒﻴﻌﺔ ﺷﻜﻞ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ , ﻭﺩﺭﺟﺔ ﺍﻻﻧﺼﻬﺎﺭ ﻭﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ﻟﻠﻌﻨﺼﺮ , ﺗﺘﺎﺛﺮ ﺟﻤﻴﻌﻬﺎ ﻣﺒﺎﺷﺮﺓ ﺑﺸﺤﻨﺔ ﺑﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺬﺭﺓ
ﻋﺼﺎﻡ ﺟﺎﺩ ﺍﻟﺼﻴﺎﺩ
ﻣﺮﺳﻠﺔ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ real structure of the atom ﻓﻲ 11:04 ﺹ 0 ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻘﺎﺕ
ﻣﻮﺩﻳﻞ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ
ﺑﺴﻢ ﺍﻟﻠﻪ ﺍﻟﺮﺣﻤﻦ ﺍﻟﺮﺣﻴﻢ
ﻣﻮﺩﻳﻞ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ
ﻣﻮﺩﻳﻞ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ
ﻭﺻﻒ ﺍﻟﺸﻜﻞ :
ﻳﻌﺘﺒﺮ ﻣﻮﺩﻳﻞ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺷﺮﺡ ﻟﻄﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺠﺎﻟﻴﻦ ﺍﻟﺪﻳﻨﺎﻣﻴﻜﻰ ﻭﺍﻻﺳﺘﺎﺗﻴﻜﻰ ﻟﻠﺒﺮﻭﺗﻮﻥ , ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﺮﺍﺑﻂ ﻣﻊ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ .
ﺗﺘﻜﻮﻥ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻣﻦ ﺍﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﻭﺍﺣﺪ ﻭﺑﺮﻭﺗﻮﻥ ﻭﺍﺣﺪ , ﺣﻴﺚ ﺗﻜﻮﻥ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ 1836 = ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ .
ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ 30 . , ﺃﻧﺠﺴﺘﺮﻭﻡ .
ﻛﺘﻠﺔ ﺟﺴﻴﻤﺎﺕ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ , ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ – ﻣﺸﺎﺑﻬﺔ ﻟﻜﺮﺓ ﺍﻟﺠﻮﻟﻒ , ﺣﻴﺚ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻏﻴﺮ ﻛﺮﻭﻳﺔ ﺗﻤﺎﻣﺎ ﻭﻟﻜﻨﻬﺎ ﻳﻮﺟﺪ ﺑﻬﺎ ﺑﺮﻭﺯﺍﺕ ﻧﺼﻒ ﻛﺮﻭﻳﺔ ﺻﻐﻴﺮﺓ ﺟﺪﺍ ﻋﻠﻰ ﺳﻄﺤﻬﺎ .
ﻭﻛﺬﻟﻚ ﻳﻮﺟﺪ ﺑﻴﻦ ﻫﺬﺓ ﺍﻟﺒﺮﻭﺯﺍﺕ ﻓﺘﺤﺎﺕ ﺑﻴﻨﻴﺔ ﺻﻐﻴﺮﺓ ﺟﺪﺍ .
ﻓﻰ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﺗﺨﺮﺝ ﺧﻄﻮﻁ ﺍﻟﻤﺠﺎﻝ ﺍﻟﺪﻳﻨﺎﻣﻴﻜﻰ ﻟﻠﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻣﻦ ﻫﺬﺓ ﺍﻟﻔﺘﺤﺎﺕ ﺍﻟﺼﻐﻴﺮﺓ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﻟﻤﺤﻴﻂ ﺣﻮﻝ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ .
ﻭﻓﻰ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻳﻮﺟﺪ ﻧﻮﻋﻴﻦ ﻣﻦ ﻣﺠﺎﻻﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ , ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻭﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ .
ﺃ – ﺍﻟﻤﺠﺎﻝ ﺍﻟﺪﻳﻨﺎﻣﻴﻜﻰ :
ﻭﻫﻮ ﻣﺠﺎﻝ ﻣﺘﺤﺮﻙ , ﻳﺘﺮﻛﺐ ﻣﻦ ﺧﻄﻮﻁ ﻣﻦ ﻣﻮﺟﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ , ﺗﺘﺠﻤﻊ ﻫﺬﺓ ﺍﻟﺨﻄﻮﻁ ﻣﻦ ﺃﻃﺮﺍﻓﻬﺎ ﻓﻰ ﺍﺗﺠﺎﺓ ﻭﺍﺣﺪ ﻋﻨﺪ ﺣﺪﻭﺩ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ .
ﺷﻜﻞ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻤﺠﺎﻝ ﻳﺸﺒﺔ ﻓﻰ ﺷﻜﻠﺔ ﺍﻟﻈﺎﻫﺮﻯ ﻓﺎﻛﻬﺔ ﺍﻟﻜﻤﺜﺮﻯ , ﺣﻴﺚ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﻓﻰ ﻣﻜﺎﻥ ﺭﺃﺱ ﺍﻟﻔﺎﻛﻬﺔ , ﻭﻣﻜﺎﻥ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻓﻰ ﻭﺳﻂ ﺍﻟﻔﺎﻛﻬﺔ .
ﻳﻨﺸﺄ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻤﺠﺎﻝ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻭﺟﻮﺩ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﺣﻮﻝ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ , ﺣﻴﺚ ﻳﺠﻤﻊ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﺧﻄﻮﻁ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺤﺮﺓ ﺍﻟﺘﻰ ﺗﺨﺮﺝ ﻣﻦ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ , ﻭﺍﻟﺘﻰ ﺗﺤﻴﻂ ﺑﺎﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻓﻰ ﻛﻞ ﺍﻻﺗﺠﺎﻫﺎﺕ ﺍﻟﻜﺮﻭﻳﺔ , ﻭﻳﺠﻌﻠﻬﺎ ﻓﻰ ﺍﺗﺠﺎﺓ ﻭﺍﺣﺪ , ﻓﺘﻼﻣﺲ ﻭﺗﻐﻄﻰ ﻛﺘﻠﺘﺔ ﻣﻦ ﺟﻤﻴﻊ ﺍﻻﺗﺠﺎﻫﺎﺕ .
ﻭﻳﺴﺘﻤﺮ ﺑﺬﻟﻚ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﻓﻰ ﺍﻟﺪﻭﺭﺍﻥ ﻣﺤﺎﻭﻻ ﺍ ﻟﻮﺻﻮﻝ ﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ , ﻣﺘﺨﺬﺍ ﻫﺬﺓ ﺍﻻﺷﻌﺔ ﻛﻄﺮﻳﻖ ﻟﺬﻟﻚ . ﻭﻫﺬﺓ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﻫﻰ ﻣﺎﻳﻄﻠﻖ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺑﻘﻮﺓ ﺍﻟﺠﺬﺏ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰﻳﺔ .
ﻣﺼﺪﺭﻗﻮﺓ ﺍﻟﺠﺬﺏ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰﻯ ﻫﻮ ﺍﻟﻤﺠﺎﻟﻴﻦ ﺍﻻﺳﺘﺎﺗﻴﻜﻰ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻭﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ , ﻭﺫﺭﺍﻉ ﻫﺬﺓ ﺍﻟﻘﻮﺓ ﻫﻰ ﺍﻷﺷﻌﺔ ﺍﻟﺠﺎﻧﺒﻴﺔ ﻟﻠﻤﺠﺎﻝ ﺍﻟﺪﻳﻨﺎﻣﻴﻜﻰ ﻟﻠﺒﺮﻭﺗﻮﻥ .
ﻭﺍﻟﺬﻯ ﻳﻤﻨﻊ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻮﺻﻮﻝ ﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ , ﻫﻮﺍﻻﺷﻌﺔ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰﺓ ﺍﻟﺘﻰ ﻓﻰ ﻭﺳﻂ ﺍﻟﻤﺠﺎﻝ ﺍﻟﺪﻳﻨﺎﻣﻴﻜﻰ ﻟﻠﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ,
ﺑﺤﻴﺚ ﺗﺼﻞ ﺑﻴﻦ ﻣﺮﻛﺰ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻭﻣﺮﻛﺰ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ .
ﻫﺬﺓ ﺍﻻﺷﻌﺔ ﻫﻰ ﺃ ﻗﺼﺮ ﻫﺬﺓ ﺍﻻﺷﻌﺔ ﻓﻰ ﺍﻟﻄﻮﻝ ﻭﺃﻋﻼﻫﺎ ﻓﻰ ﺍﻟﺘﺮﺩﺩ , ﻭﻫﻰ ﻣﺼﺪﺭ ﻣﺎ ﻳﺴﻤﻰ ﺑﻘﻮﺓ ﺍﻟﻄﺮﺩ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰﻯ .
ﺗﺸﻜﻞ ﺃﺷﻌﺔ ﻗﻮﺓ ﺍﻟﻄﺮﺩ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰﻯ ﺧﻂ ﻣﺴﺘﻘﻴﻢ , ﻟﺔ ﻣﺠﺎﻝ ﻣﻮﺟﺐ ﻭﺍﺿﺢ ﺍﻟﺘﺄﺛﻴﺮ , ﻳﺘﺠﺎﺫﺏ ﻣﻊ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﻣﻦ ﺃﺣﺪ ﺃﻃﺮﺍﻓﺔ , ﻭﻳﺘﻨﺎﻓﺮ ﻣﻊ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﺮﻑ ﺍﻵﺧﺮ . ” ﺷﻜﻞ ﺗﻮ ﺿﻴﺤﻰ ”
ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺍﻟﻤﻮﺿﺢ ﻳﺒﻴﻦ ﺍﻟﻤﺠﺎﻝ ﺍﻟﺪﻳﻨﺎﻣﻴﻜﻰ ﻟﻠﺒﺮﻭﺗﻮﻥ , ﺃﻣﺎ ﺍﻟﻤﺠﺎﻝ ﺍﻻﺳﺘﺎﺗﻴﻜﻰ ﻓﻴﻜﻮﻥ ﺑﺸﻜﻞ ﻛﺮﻭﻯ ﺗﻤﺎﻣﺎ ﺣﻮﻝ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ .
ﺏ – ﺍﻟﻤﺠﺎﻝ ﺍﻻﺳﺘﺎﺗﻴﻜﻰ :
ﻭﻫﻮ ﻣﺠﺎﻝ ﺳﺎﻛﻦ , ﻳﻨﺸﺄ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺿﻐﻂ , ﻛﻤﻴﺔ ﺍﻻﺷﻌﺔ ﺍﻟﻜﺒﻴﺮﺓ ﺍﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺴﻴﻢ ﻋﻠﻰ ﺑﻌﻀﻬﺎ , ﻭﻗﻮﺓ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺍﻟﻜﺒﻴﺮﺓ ﻓﻴﻤﺎ ﺑﻴﻨﻬﺎ .
ﻭﻳﻈﻬﺮ ﺍﻟﻤﺠﺎﻝ ﺍﻻﺳﺘﺎﺗﻴﻜﻰ ﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺴﻴﻢ , ﻓﻰ ﺍﻟﻤﻨﻄﻘﺔ ﺍﻟﻤﺤﻴﻄﺔ ﺑﺔ ﺑﺸﻜﻞ ﻛﺮﻭﻯ .
ﻭﻳﻜﻮﻥ ﺷﻜﻞ ﺧﻄﻮﻁ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻤﺠﺎﻝ , ﻣﺸﺎﺑﻬﺎ ﺗﻤﺎﻣﺎ ﻟﻤﺼﻔﻮﻓﺔ ﺍﻻﺷﻌﺔ ﺍﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺴﻴﻢ .
ﻭﻟﻜﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻭﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﻣﺠﺎﻝ ﺍ ﺳﺘﺎﺗﻴﻜﻰ ﺣﻮﻟﺔ .
ﺣﻴﺚ ﺗﻜﻮﻥ ﺣﺪﻭﺩ ﺍﻟﻤﺠﺎﻝ ﺍﻻﺳﺘﺎﺗﻴﻜﻰ ﻟﻠﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻫﻰ ﺣﺪﻭﺩ ﺍﻟﺬﺭﺓ , ﻋﻨﺪ ﻣﻜﺎﻥ ﺗﻮﺍﺟﺪ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ .
ﻭﺣﺪﻭﺩ ﺍﻟﻤﺠﺎﻝ ﺍﻻﺳﺘﺎﺗﻴﻜﻰ ﻟﻼﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ , ﻫﻰ ﺍﻟﻤﻨﻄﻘﺔ ﺍﻟﻜﺮﻭﻳﺔ ﺍﻟﻤﺤﻴﻄﺔ ﺑﺔ . ﺣﻴﺚ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﺠﺎﻝ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻰ ﻟﻠﺬﺭﺓ ﻫﻮ ﺍﻟﻤﺠﺎﻝ ﺍﻟﺴﺎﻟﺐ ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺑﺎﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ . ” ﺍﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ . ”
ﻭﻣﻦ ﻫﻨﺎ ﻳﺘﻀﺢ ﺳﺒﺐ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻷﻯ ﻛﺘﻠﺔ ﻣﺎﺩﻳﺔ ﻣﺴﺘﻘﺮﺓ .
ﻣﻼﺣﻈﺔ ﻋﻦ ﻣﻮﺩﻳﻞ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ :
ﻳﻜﻮﻥ ﻓﻰ ﻛﻞ ﺫﺭﺓ ﻣﺴﺘﻘﺮﺓ ﻋﺪﺩ ﻣﻤﺎﺛﻞ ﻟﻤﻮﺩﻳﻼﺕ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ , ﺣﺴﺐ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻯ ﻟﻠﺬﺭﺓ .
ﻓﺬﺭﺓ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻣﺜﻼ , ﻓﻴﻬﺎ ﻋﺪﺩ 6 ﻧﻤﺎﺫﺝ ﻣﻤﺎﺛﻠﺔ ﻟﻤﻮﺩﻳﻞ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ .
ﻭﺫﺭﺓ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻓﻴﻬﺎ ﻋﺪﺩ 26 ﻧﻤﻮﺫﺝ ﻣﻤﺎﺛﻞ ﻟﻨﻤﻮﺫﺝ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ .
ﻭﻫﻜﺬﺍ …
ﺣﻴﺚ ﻳﺘﺴﺎﻭﻯ ﻋﺪﺩ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻣﻊ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻓﻰ ﻛﻞ ﺫﺭﺓ ﻣﺴﺘﻘﺮﺓ ,
ﻭﻳﻜﻮﻥ ﻛﻞ ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ ﻭﺍﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﻓﻰ ﻭﺣﺪﺓ ﺗﻤﺎﺛﻞ ﻣﻮﺩﻳﻞ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ .
ﻋﺼﺎﻡ ﺟﺎﺩ
ﻣﺮﺳﻠﺔ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ real structure of the atom ﻓﻲ 11:02 ﺹ 0 ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻘﺎﺕ
ﺑﻨﻴﺔ ﻧﻮﺍﺓ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ – 12
ﺑﺴﻢ ﺍﻟﻠﻪ ﺍﻟﺮﺣﻤﻦ ﺍﻟﺮﺣﻴﻢ
ﺑﻨﻴﺔ ﻧﻮﺍﺓ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ 12
ﻟﻠﺘﻌﺮﻑ ﻋﻠﻰ ﺗﻔﺎﺻﻴﻞ ﺑﻨﻴﺔ ﻧﻮﺍﺓ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﻮﺑﻮﻥ ﻭﺯﻥ ﺫﺭﻯ 12- ,
ﻳﻤﻜﻦ ﺍﻻﻃﻼﻉ ﻋﻠﻴﻬﺎ ,
ﻋﻠﻰ ﻣﻮﻗﻊ ﺷﺮﺡ ﻣﺒﺎﺩﻯﺀ ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ ﺑﺎﻟﻠﻐﺔ ﺍﻷﻧﺠﻠﻴﺰﻳﺔ ,
ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻮﻗﻊ :
http://atomstructure.blogspot.com
ﻣﻊ ﺭﺟﺎﺀ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﺳﻬﻠﺔ ﻭﻭﺍﺿﺤﺔ .
ﻋﺼﺎﻡ ﺟﺎﺩ
* ﺍﻟﻤﻨﻈﻮﺭ ﺍﻟﻌﻠﻮﻯ ﻟﻄﺒﻘﺔ ﻣﻦ ﻃﺒﻘﺎﺕ ﻧﻮﺍﺓ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ . 12
* ﺍﻟﻤﻨﻈﻮﺭ ﺍﻷﻣﺎﻣﻰ ﻟﻨﻮﺍﺓ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ . 12 ” ﺛﻼﺙ ﻃﺒﻘﺎﺕ . ”
ü ﺭﺳﻮﻣﺎﺕ ﻧﻮﺍﺓ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ & 12 ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ .
ü ﺍﻟﺮﺳﻮﻣﺎﺕ ﻣﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻰ ﻣﻘﺎﻟﺔ ” ﺑﻨﻴﺔ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ 12 ” ﺑﺎﻟﻠﻐﺔ ﺍﻷﻧﺠﻠﻴﺰﻳﺔ ﻓﻰ http://atomstructure.blogspot.com
ﻫﺬﺓ ﺑﻌﺾ ﺍﻷﺷﻜﺎﻝ ﺍﻟﺘﻮﺿﻴﺤﻴﺔ ﻟﻨﻮﺍﺓ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ , ﻭﺯﻥ ﺫﺭﻯ . 12
ﻭﻣﺘﻮﺍﺯﻯ ﺃﺿﻼﻉ ﺍﻟﻘﻮﻯ ﻟﻨﻮﺍﺓ ﺍﻟﺬﺭﺓ .
ﻭﺯﻭﺍﻳﺎ ﻣﺪﺍﺭﺍﺕ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﺑﻌﺔ ﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ .
.. ﻭﻛﺬﻟﻚ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﻣﺒﺴﻂ ﻟﻠﻤﺠﺎﻝ ﺍﻟﺪﻳﻨﺎﻣﻴﻜﻰ ﻟﻠﺒﺮﻭﺗﻮﻥ , ﺃﻭ ﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ .
ﺷﻜﻞ ” A : ”
ﺍﻟﻤﻨﻈﻮﺭ ﺍﻷﻣﺎﻣﻰ ﻭﺍﻟﻌﻠﻮﻯ ﻟﺠﺴﻴﻤﺎﺕ ﻧﻮﺍﺓ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ . 12-
ﺷﻜﻞ B ” : ”
ﻣﺘﻮﺍﺯﻯ ﺃﺿﻼﻉ ﺍﻟﻘﻮﻯ ﻟﻨﻮﺍﺓ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ 12- ,
ﻭﺍﺗﺠﺎﻫﺎﺕ ﻣﺤﺼﻠﺔ ﺍﻟﻘﻮﻯ ﻟﻠﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ , ﺍﻟﺘﻰ ﺗﻌﺒﺮ ﻋﻦ ﺍﻟﺰﺍﻭﻳﺔ ﺍﻟﺘﻰ ﺗﺪﻭﺭ ﺑﻬﺎ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺣﻮﻝ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ .
ﺷﻜﻞ ” C : ”
ﺍﺣﺪﺍﺛﻴﺎﺕ ﺗﻮﺿﻴﺤﻴﺔ ﻟﺰﻭﺍﻳﺎ ﻣﺪﺍﺭﺍﺕ ﺍﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ – 12 , ﺣﻴﺚ ﻛﻞ ﺯﻭﺝ ﻣﻦ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻳﺘﺨﺬﻭﻥ ﺍﺗﺠﺎﺓ ﺣﺮﻛﺔ ﻭﺍﺣﺪ .
ﺷﻜﻞ ” D : ”
ﻧﻤﻮﺫﺝ ﻣﺒﺴﻂ ﻟﻠﻤﺠﺎﻝ ﺍﻟﺪﻳﻨﺎﻣﻴﻜﻰ ﻟﻠﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﻭﺟﻮﺩ ﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ .
ﺍﻟﻤﻌﺒﺮ ﻋﻦ ﻣﻮﺩﻳﻞ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ , ﺣﻴﺚ :
ﺃ ﺍﻟﺨﻄﻮﻁ ﺍﻟﺠﺎﻧﺒﻴﺔ ﻟﻠﻤﺠﺎﻝ ﺗﻌﺒﺮ ﻋﻦ ﺫﺭﺍﻉ ﻗﻮﺓ ﺍﻟﺠﺬﺏ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰﻯ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻭﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ .
ﺏ ﺍﻟﻤﻮﺟﺎﺕ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰﺓ ﺍﻟﺘﻰ ﺗﺼﻞ ﺑﻴﻦ ﻣﺮﻛﺰ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻥ ﻭﺍﻻﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﺗﻤﺜﻞ ﻗﻮﺓ ﺍﻟﺘﻨﺎﻓﺮ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰﻳﺔ .
* ﻣﻼﺣﻈﺔ :
ﺍﻟﺮﺳﻮﻣﺎﺕ ﻟﻴﺲ ﻟﻬﺎ ﻣﻘﻴﺎﺱ ﺭﺳﻢ ﻣﻌﻴﻦ , ﻭﺍﻟﺸﻜﻞ ﺍﻟﻌﺎﻡ , ﺩﻗﻴﻖ ﺑﺄﻛﺜﺮ ﻣﻦ %90 , ﻭﺫﻟﻚ ﺑﺴﺒﺐ ﻣﺸﻜﻠﺔ ﻓﻰ ﺍﻟﺘﻌﺎﻣﻞ ﻣﻊ ﺑﺮﻧﺎﻣﺞ ﺍﻟﺮﺳﻢ , ﻟﻜﻦ ﺍﻷﺭﻗﺎﻡ ﺍﻟﻤﻌﺒﺮﺓ ﻋﻦ ﻗﻴﻢ ﺍﻟﺰﻭﺍﻳﺎ ﺩﻗﻴﻘﺔ .
ﺍﻟﺮﺳﻮﻣﺎﺕ ﻣﺘﻮﺍﺟﺪﺓ ﻣﺘﻔﺮﻗﺔ ﻓﻰ ﺷﺮﺡ ﻣﺒﺎﺩﻯﺀ ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ .
____ ______

الوسم


أترك تعليق